Химия 11-класс. Олимпиада – А

1.Отметьте схему реакции, которая используется в промышленной переработке фенола:

2.По какой формуле можно вычислить молярную концентрацию раствора?

3. Смесь 1,2 моль [math]H_{2} и [/math] 1,5 mol [math]I_{2}[/math] выдержали при 8000C в закрытом сосуде объемом 1 л до установления равновесия. В результате реакции выделилось 46,8 кДж теплоты. Чему равна константа равновесия реакции [math]H_{2} + I_{2} ↔ 2HI[/math] при 8000C, если теплота образования HJ равна 26 кДж/моль? 

4.Образец, полученный при полимеризации 42 г бутена-2, имеет степень полимеризации 602. Бутен-2, не вступивший в реакцию, способен прореагировать с 20,25 г HBr. Вычислите число линейных макромолекул в полученном образце полимера [math]M_{r}(C_{4}H_{8})=56, M_{r}(HBr)=81[/math]

5. Нагревание (1800C) сложного эфира с 80%-ной серной кислотой привело к образованию смеси газов, пропускание которой через избыток водного раствора [math]KMnO_{4}[/math] ведет к уменьшению объема смеси в 2 раза, а плотность смеси остается неизменной. Установите строение сложного эфира (все реакции протекают количественно).

6. В сложном эфире, плотность паров которого меньше плотности паров стирола на 4 единицы, число вторичных атомов углерода в 4 раза меньше числа первичных атомов углерода, а в кислоте, образующейся при гидролизе этого эфира, число вторичных атомов углерода в 2 раза меньше числа первичных. Определите число гибридных орбиталей атомов углерода в молекуле сложного эфира.[math]A_{r}(H) = 1, A_{r}(C) = 12, A_{r}(O) = 16[/math]

7.Укажите сумму коэффициентов конечных продуктов реакции: [math]K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + H_{2}S →[/math]

8.Смесь пероксида и супероксида калия общей массой 25,2 гр обработали избытком углекислого газа и получили кислород объемом 4,48 л (при н.у.). Рассчитайте массу супероксида в исходной смеси.[math]A_{r}(O)=16, A_{r}(K)=39[/math]

9.Назовите алкан C8H18 по Международной номенклатуре, содержащий в молекуле два асимметричных атомов углерода.

10. Раствор формальдегида в смеси уксусной и муравьиной кислот общей массой 2,33 гр может полностью прореагировать с 18,7 мл 8,4%-ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,07 г/мл). Полученный при этом раствор выделяет при нагревании с избытком аммиачного раствора оксида серебра (I) 9,72 гр осадка. Установите мольные доли компонентов исходной смеси.[math]A_{r}(H)=1, A_{r}(C)=12, A_{r}(O)=16, A_{r}(K)=39, A_{r}(Ag)=108[/math]

11.На каких стадиях образуются вещества, не имеющие межклассовых изомеров?

12.К 0,5 л раствора муравьиной кислоты с концентрацией 2 моль/л сначала добавляется 1 л 2M раствора NaOH, а затем избыточное количество свежеосажденного Cu(OH)2 Какая реакция не протекает при соблюдении необходимых условий в растворе? 

1. [math]HCOOH + NaOH →[/math]
2.[math]HCOOH + Cu(OH)_{2} →[/math]
3. [math]HCOONa + Cu(OH)_{2} →[/math]
4.[math]NaHCO_{3} + NaOH →[/math]

13. Смешали V литров раствора [math]NaNO_{3}[/math] 3 с концентрацией a моль/л и 2V литров раствора [math]Na_{2}SO_{4}[/math] с концентрацией b моль/л. Вычислите молярную концентрацию [math]\frac{моль}{л}[/math]

14.При взаимодействии 20 л (н.у.) газа HCl c газовой смесью, состоящей из азота и аммиака, объем смеси уменьшился на 25%. Сколько граммов лития вступит в реакцию с азотом, имеющимся в смеси, если на сгорание оставшейся части газовой смеси затрачено 15 л (н.у.) кислорода?

15.Массовая доля радикала R в молекуле кислоты составляет 25%, а в молекуле Y имеется 8 атомов водорода. Какие реакции верны?

16.При определенной температуре 32,2 гр [math]Na_{2}SO_{4}∙10H_{2}O[/math] растворили в 82 гр воды, в результате чего образовался насыщенный раствор. Определите коэффициент растворимости [math]Na_{2}SO_{4}[/math] при данной температуре. [math]M_{r}(Na_{2}SO_{4})=142, M_{r}(H_{2}O)=18[/math]

17. На 1 моль иодистого алкила неизвестного строения подействовали спиртовым раствором NaOH при нагревании и получили смесь двух изомерных алкенов в соотношении 1:7 по массе. Главного продукта получено 49 гр.. Назовите продукт реакции Вюрца исходного вещества по рациональной номенклатуре.[math]A_{r}(H)=1, A_{r}(C)=12[/math]

18.Вычислите массу железа, если в обеих сосудах выделяется одинаковый объем водорода. [math]A_{r}(Zn)=65, A_{r}(Fe)=56[/math]

19.Сколько всего негибридных орбиталей участвуют в образовании химических связей в молекуле стирола?

20. При нитровании гомолога бензола массой 5,3 гр образовалась смесь мононитропроизводных общей массой 4,53 гр.. Установите молекулярную формулу гомолога бензола, если выход реакции нитрования равен 60%.[math]A_{r}(H)=1, A_{r}(C)=12, A_{r}(N)=14, A_{r}(O)=16[/math]

21. На основе реакций в таблице определите энтальпию реакции 4M+X=4K+Z.

22.Между какими ионами протекает реакция, если в раствор, содержащий 2 моля [math]Ba(OH)_{2}[/math] последовательно добавляются растворы, содержащие 1 моль [math]CuSO_{4}[/math] 1 моль [math]FeCl_{2}[/math] и 2 моля [math]Na_{2}CO_{3}[/math] (в каждом случае, когда добавляются растворы, для полного протекания реакции требуется ждать некоторое время)? 

1. [math]Ba^{2+}[/math] və [math] SO_{4^{2–}} [/math]                                              2. [math]Cu^{2+}[/math] və [math] OH^{–} [/math]
3. [math]Fe^{2+}[/math] və [math] CO_{3^{2–}} [/math]                                             4. [math]Fe^{2+}[/math] və [math] OH^{–} [/math]
5. [math]Fe^{2+}[/math] və [math] SO_{4^{2–}} [/math]                                             6. [math]Ba^{2+}[/math] və [math] CO_{3^{2–}} [/math]

23.При разложении 0,2 моль некоторой соли получается вода и 8,96 л смеси трех газов. После сушки газы пропускают через раствор щелочи, при этом масса раствора увеличивается на 7,1 г, а объем газов уменьшается на четверть. Через оставшиеся газы пропускают искровой электрический разряд, затем растворяют в воде; образовалась смесь двух кислот массой 11 г и мольным соотношением 1:1. Определите неизвестную соль (считать, что все реакции происходят количественно).

24. Укажите зависимость числа сигма связей (n) от молярной массы (M) полимеров, степень полимеризации которых равна 1000.
I. полистирол  II. полиэтилен  III. полибутадиен

25. Для полного разложения некоторого количества карбоната магния потребовалось 5,1 кДж теплоты. Полученный газ был поглощен 75 гр 5,7%-ного раствора гидроксида бария. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Тепловой эффект реакции разложения карбоната магния равен -102 кДж.[math]A_{r}(H)=1, A_{r}(O)=16, A_{r}(C)=12, A_{r}(Ba)=137[/math]

26.Какое из веществ является сильным окислителем?

27.Какой из этих элементов является металлом?

28.Как называется процесс, при котором молекулы вещества распадаются на более мелкие частицы?

29.Что является продуктом реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом?

30.Какой элемент в составе воды придает ей кислотные свойства?

31.Какой элемент присутствует в составе молекулы метана?

32.Что происходит при растворении оксида углерода (IV) в воде?

33.Какой из элементов является частью щелочных металлов?

34.Какой газ выделяется при реакции натрия с водой?

35.Какое из веществ при нормальных условиях является газом?

36.Что является основным продуктом реакции гидролиза соли?

37.Какой из этих металлов не является благородным?

38.Какой из элементов является полуметаллом?

39.Какой газ выделяется при реакции металлов с кислотами?

40.Какой из процессов является эндотермическим?